Đốt cháy hoàn toàn 8,8 g hợp chất hữu cơ thu được 13,2 gam CO2 và 7,2 H2O. Xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất trên

Đáp án:

\(\% {m_C} ;= 41\% ;\% {m_H}  = 9\% ; \% {m_O} = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi hợp chất hữu cơ là \(X\) 

Sơ đồ phản ứng:

\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{13,2}}{{44}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C};{n_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {m_C} = 0,3.12 = 3,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{ H}} = 0,8.1 = 0,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_C} = \frac{{3,6}}{{8,8}} = 41\% ;\% {m_H} = \frac{{0,8}}{{8,8}} = 9\%  \to \% {m_O} = 50\% \)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

   Ta có:

$n_{C}=n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3(mol)$

→ $n_C=0,3×12=3,6(g)$

$n_H=2n_{H_2O}=2×\dfrac{7,2}{18}=0,8(mol)$

→ $m_H=0,8(g)$

⇒ $\%m_C=\dfrac{3,6}{8,8}×100\%=40,91\%$

⇒ $\%m_H=\dfrac{0,8}{8,8}×100\%=9,09\%$

⇒ $\%m_O=100\%-40,91\%-9,09\%=50\%$