Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam một hợp chất hữu cơ X có chứa nitơ thu được 4,48 lít CO2 (đktc), 3,6 gam nước, nitơ chuyển thành NH3. Cho NH3 thu được đi qua 200 ml dung dịch HCl 1M. Để trung hòa HCl dư cần 100 ml dung dịch KOH 1M. Tỉ khối hơi của X đối với không khí bằng 1,5517. Xác định CTPT của X.
1 câu trả lời
$n_{HCl_{có}}=0,2.1=0,2\ (mol)$
$n_{KOH}=n_{HCl_{dư}}=0,1.1=0,1\ (mol)$
$n_{HCl_{pứ}}=n_{NH_3}=n_{N}=0,2-0,1=0,1\ (mol)$
$n_C=n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$
$n_{H}=2n_{H_2O}+3n_{NH_3}=2.\dfrac{3,6}{18}+3.0,1=0,7\ (mol)$
Ta có: $n_C : n_H : n_N=0,2:0,7:0,1=2:7:1$
$\to$ CTĐNN của hợp chất: $(C_2H_7N)_n$
Lại có: $d_{X/kk}=1,5517\to M_X=1,5517.32=45\to n=1$
Vậy CTPT HCHC cần tìm là $C_2H_7N$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
