Đốt cháy hoàn toàn 4,02g hỗn hợp 2,2 -đimetyl propan và 3 -metyl pentan thu được 5,94g nước. Xác định phần trăm về khối lượng của các chất trông hỗn hợp đầu. Giúp mình với ạ :<

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_{{C_5}{H_{12}}}} = \dfrac{{0,02 \times 72}}{{4,02}} \times 100\%  = 35,82\% \\
\% {m_{{C_6}{H_{14}}}} = 100\%  - 35,82\%  = 64,18\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
C{H_3} - C{(C{H_3})_2} - C{H_3} + 8{O_2} \to 5C{O_2} + 6{H_2}O\\
2[C{H_3} - C{H_2} - CH(C{H_3}) - C{H_2} - C{H_3}{\rm{]}} + 19{O_2} \to 12C{O_2} + 14{H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = 0,33mol\\
 \to 6{n_{{C_5}{H_{12}}}} + 7{n_{{C_6}{H_{14}}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,33mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(72{n_{{C_5}{H_{12}}}} + 86{n_{{C_6}{H_{14}}}} = 4,02g\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
6{n_{{C_5}{H_{12}}}} + 7{n_{{C_6}{H_{14}}}} = 0,33\\
72{n_{{C_5}{H_{12}}}} + 86{n_{{C_6}{H_{14}}}} = 4,02
\end{array} \right.\\
 \to {n_{{C_5}{H_{12}}}} = 0,02mol \to {n_{{C_6}{H_{14}}}} = 0,03mol\\
 \to \% {m_{{C_5}{H_{12}}}} = \dfrac{{0,02 \times 72}}{{4,02}} \times 100\%  = 35,82\% \\
 \to \% {m_{{C_6}{H_{14}}}} = 100\%  - 35,82\%  = 64,18\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Gọi: $\begin{cases}\rm C_5H_{12}:a\ (mol)\\\rm C_6H_{14}:b\ (mol)\end{cases}$ 

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_5H_{12}+8O_2\xrightarrow{t^°}5CO_2+6H_2O\\C_6H_{14}+9,5O_2\xrightarrow{t^°}6CO_2+7H_2O$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 72a+86b=4,02\\\rm 6a+7b=0,33\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,02\\\rm b=0,03\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm \%m_{C_5H_{12}}=\dfrac{0,02×72}{4,02}×100\%=35,82\%\\\%m_{C_6H_{14}}=100-35,82=64,18\%$