đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít CH4 metan và C2H6 etan, thu đc 4,48 lít khí Co2 đktc. tính % về thể tích trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

$\%V_{CH_4}=66,67\%$

$\%V_{C_2H_6}=33,33\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Đặt $n_{CH_4}=x(mol);n_{C_2H_6}=y(mol)$

$\Rightarrow x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(1)$

Cách 1:

$PTHH:$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2\uparrow+2H_2O$

$2C_2H_6+7O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O$

Theo PT: $x+2y=0,2(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1;y=0,05$

$\Rightarrow \%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%$

$\Rightarrow \%V_{C_2H_6}=100-66,67=33,33\%$

Cách 2:

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{CH_4}+2n_{C_2H_6}=n_{CO_2}$

$\Rightarrow x+2y=0,2$

Giải tiếp như cách 1

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`n_{hh}``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{3,36}{22,4}``=``0,15` `(mol)`

$n_{CO_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `CH_4` và `C_2H_6` `(``x``,` `y``>``0``)`

          `CH_4``+``2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2``+``2H_2O` `(1)`

              `x`                             `x`                  `mol`

          `2C_2H_6``+``7O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `4CO_2``+``6H_2O` `(2)`

                `y`                                `2y`                       `mol`

Theo đề bài và pt `(1)``,` `(2)` ta có hpt:

$\left[\begin{matrix} x+y=0,15\\ x+2y=0,2\end{matrix}\right.$`⇒`$\left[\begin{matrix} x=0,1\\ y=0,05\end{matrix}\right.$

`→``%V_{CH_4}``=``\frac{n_{CH_4}.100%}{V_{hh}}``=``\frac{0,1.100%}{0,15}``≈``66,67%`

`→``%V_{C_2H_6}``=``100%``-``66,67%``≈``33,33%`