đốt cháy hoàn toàn 2,2g một hợp chất A( phân tử chỉ chứa C,H,O) thu đc sp cháy gồm 4,4g khí cacbonic và 1,8g nước a. tính % của các ng tố có trong X b. xác định công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với H2 là 44

Đáp án:

 a)

`%mC=54,5%`

`%mH=9,1%`

`%O=36,4%`

b) CTPT: `C_4H_8O_2`

c) Khối lượng giảm `3,8g`

Giải thích các bước giải:

`n_(CO_2)=(4,4)/44=0,1mol`

`n_(H_2O)=(1,8)/18=0,1mol`

Ta có:

`mC+mH+mO=2,2`

`<=>0,1.12+0,1.2+nO.16=2,2`

`->nO=0,05mol`

`%mC=(0,1.12.100)/(2,2)=54,5%`

`%mH=(0,1.2.100)/(2,2)=9,1%`

`%O=(0,05.16.100)/(2,2)=36,4%`

b) `M_(A)=M_(H_2).44=2.44=88`$g/mol$

Ta có: `nC:nH:nO=0,1;0,2:0,05=2:4:1`

Vậy CTĐGN có dạng `(C_2H_4O)_n` với `n` là số tự nhiên)

Ta được: `(C_2H_4O)_n=88`

`<=>44n=88`

`->n=2`

Nên CTPT là `C_4H_8O_2`

c) Ta có: `n_(CaCO_3)=n_(CO_2)=0,1mol`

`->m_(CaCO_3)=0,1.100=10g`

Sản phẩm cháy gồm `CO_2` và `H_2O`

`m_(CO_2)+m_(H2O)=4,4+1,8=6,2g`

Khối lượng của bình đã giảm là:

`m_(CaCO_3)-(m_(CO_2)+m_(H_2O))=10-6,2=3,8g`

$a,n_{CO_2}=\dfrac{4,4}{44}=0,1(mol);n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)$

Bảo toàn C và H: $n_C=n_{CO_2}=0,1(mol);n_H=2n_{H_2O}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{2,2-0,1.12-0,2.1}{16}=0,05(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_C=\dfrac{0,1.12}{2,2}.100\%=54,55\%\\ \%_H=\dfrac{0,2.1}{2,2}.100\%=9,09\%\\ \%_O=100\%-54,55\%-9,09\%=36,36\% \end{cases}\\ b,\text{Đặt }CTPT_A:C_xH_yO_z\\ \Rightarrow x:y:z=0,1:0,2:0,05=2:4:1\\ \Rightarrow CTPT_A:(C_2H_4O_1)_n\\ \text{Mà }M_A=44.M_{H_2}=88(g/mol)\\ \Rightarrow (12.2+4+16)n=88\\ \Rightarrow n=2\\ \Rightarrow CTPT_A:C_4H_8O_2$