Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu được 4,48 lit khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của V là Giúp e với, giải chi tiết, k chép mạng, e cần gấp ạ E cảm ơn trc

Đáp án: $\rm m_{H_2O}=5,4(gam)$

Giải thích các bước giải:

Các hiđrocacbon trên cùng là Ankan, có CTTQ: $\rm C_nH_{2n+2}$

$\rm n_X=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Ta có: $\rm n_X=n_{H_2O}-n_{CO_2}$

$\rm → n_{H_2O}=n_X+n_{CO_2}=0,3(mol)$

$\rm →m_{H_2O}=0,3.18=5,4(gam)$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

$n_{X}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

$n_{CO2}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol

$n_{X}$ = $n_{H2O}$ - $n_{CO2}$

⇒ $n_{H2O}$ = $n_{CO2}$ + $n_{X}$ = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

⇒ m = 0,3.18 = 5,4 (gam)