Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam một hợp chất hữu cơ A thu 0,448 lit CO2 (đkc) và 0,02 mol nước; Tỉ khối hơi của A đối với nitơ là 2,145. Lập CTĐGN, CTPT của A?

Ta có: nC = nCO2= 0,448/22,4 = 0,02 (mol) => mC = 0,02x12 = 0,24 (g)
          nH = 2 x nH2O = 2 x (0,36/18) = 0,04 (mol) => mH = 0,04x1 = 0,04 (g)
          mO = mA - (mC + mH) = 0,6 - (0,24+0,04) = 0,32 (g) =>nO = 0,32/16 = 0,02 (mol) 
Gọi công thức đơn giản nhất: CxHyOz
=> x : y : z = nC : nH : nO
=> x : y : z = 0,02 : 0,04 : 0,02 
=> x : y : z = 1 : 2 : 1
==> CH2O
Công thức nguyên: (CH2O)n => MA = 30n
Theo đề: dA/N2= 15/7 => MA= 15/7 x 28 = 60
=> 30n = 60 => n=2
===> CTPT: C2H4O2

Giải thích các bước giải:

$M_A=M_{N_2}.2,145=28.2,145\approx 60(g/mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

$\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,02(mol)$

$n_H=2n_{H_2O}=0,04(mol)$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{0,6-0,02.12-0,04}{16}=0,02(mol)$

Đặt CTPT của A là $c_xH_yO_z$

$\Rightarrow x:y:z=0,02:0,04:0,02=1:2:1$

Do đó CTDGN của A là $CH_2O$

Và CTPT của A có dạng $(CH_2O)_n$

Mà $M_A=60\Rightarrow (12+2+16).n=60\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của A là $C_2H_4O_2$