đốt cháy hết hh gồm hai hidrocacbon đồng đẳng A và B có nA:nB=1:2 được nCO2:nH2O=0,625 tìm công thức phân tử của A và B

Đáp án:

A, B là CH4 và C2H6 hoặc C3H8 và CH4

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức chung của 2 hidrocacbon là CnH2n+2-2k ( n>0, k∈N) Coi số mol hidrocacbon phản ứng là 1 CnH2n+2-2k →nCO2 + (n+1-k) H2O 1 → n → (n+1-k) nCO2:nH2O = 0,625 → n:(n+1-k) = 0,625 →0,6n= 1-k n>0, k∈N → k =1, n = 5:3 Vậy 2 hidrocacbon có dạng CnH2n+2 Lại có nA :nB = 1:2 Coi nA = 1; nB = 2 Số nguyên tử cacbon trong A, B lần lượt là a, b Ta có: $\eqalign{ & {{a.1 + b.2} \over {1 + 2}} = {5 \over 3} \cr & \to a + 2b = 5 \cr & \to \left\{ \matrix{ a = 1 \hfill \cr b = 2 \hfill \cr} \right.(h)\left\{ \matrix{ a = 3 \hfill \cr b = 1 \hfill \cr} \right. \cr} $ Vậy A, B là CH4 và C2H6 hoặc C3H8 và CH4

Đáp án:

TH1: A là ch4 =>chất còn lại là c2h6

TH2: B là CH4 => C3H8

Giải thích các bước giải:

CO2ankan

đặt CnH2n+2

CnH2n+2+(3n+1)/2O2->nCO2+n+1H2O

nCO2:nH2O=n/(n+1)=0,625=>n=1,66667=5/3 =>hỗn hợp phải chứa ch4

giả sử có 3 mol hỗn hợp thì nA=1 mol, nB=2mol =>CO2=5 mol h2o=8

TH1: A là ch4 =>chất còn lại là c2h6

TH2: B là CH4 => C3H8