Đốt cháy 2 hidrocacbon X là đồng đẳng kế tiếp của nhau thu được 6,3g h2o và 4,48l co2(đktc): - xác định 2 hidrocacbon.

- xác định phần trăm khối lượng của mối hidrocacbon

Giúp mk vs ạ

Đáp án + giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`n_{H_2O}=\frac{6,3}{18}=0,35(mol)`

Nhận thấy `n_{H_2O}>n_{CO_2} \to X` là Ankan `:C_nH_{2n+2}`

`n_{X}=0,35-0,2=0,15(mol)`

Số `C_{tb}:\overline{n}=\frac{0,2}{0,15}=1,33`

Hai hidrocacbon trong `X` lần lượt là `:CH_4` và `C_2H_6`

Gọi $\begin{cases} n_{CH_4}=x(mol)\\n_{C_2H_6}=y(mol) \end{cases}$

`n_{X}=x+y=0,15`        `(1)`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (C)}}x+2y=0,2$          `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{CH_4}=x=0,1(mol)\\n_{C_2H_6}=y=0,05(mol) \end{cases}$

`%m_{CH_4}=\frac{0,1.16}{0,1.16+0,05.30}.100%=51,6%`

`%m_{C_2H_6}=100%-51,6%=48,4%`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bạn tham khảo nhé

đặt công thức chung của hai hidrocacbon là `C_xH_y`

`n_{H_2O}`=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{6,3}{18}$=`0,35 mol`

`n_{CO_2}`=$\dfrac{V}{22,4}$=$\dfrac{4,48}{22,4}$=`0,2 mol`

vì `n_{H_2O}`>`n_{CO_2}` hay `0,35>0,2`

⇒ hai hidrocacbon đều là ankan

⇒`công thức hóa học là $C_{\overline{n}H_2\overline{n}+2}$

⇒$\overline{n}$=$\dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}-n_{CO_2}}$=$\dfrac{0,2}{0,35-0,2}$≈1,3

⇒`n_1`=1, `n_2`=2

⇒công thức hóa học của hai hidrocacbon là `CH_4` và `C_2H_6`

CHÚC BN HC TỐT NHÉ

#Heinz Guderian