đốt cháy 0.295g HCHC A dẫn sản phẩm qua bình 1 đựng h2do4 đặc rồi qua bình 2đựng dd koh thấy m bình 1 tăng 0.225g m bình 2 tăng 0.44g và có 55.8ml n2 đktc thoát ra biết dA/kk= 2.05 xác định CTPT A

Ta có:

$n_{H_{2}O}$ = $\frac{0,225}{18}$ = 0,0125 (mol)

→ $n_{H}$ = 0,0125 . 2 = 0,025 (mol)

$n_{CO_{2}}$ = $\frac{0,44}{44}$ = 0,01 (mol)

→ $n_{C}$ = 0,01 (mol)

$n_{N_{2}(đktc)}$ = $\frac{55,8:1000}{22,4}$ = $\frac{279}{112000}$ (mol)

→ $n_{N}$ = $\frac{279}{112000}$.2 = $\frac{279}{56000}$ (mol)

⇒ $m_{O}$ = 0,295 - 1.0,025 - 12.0,01 - 14.$\frac{279}{56000}$ = 0,08025 (g)

→ $n_{O}$ = $\frac{0,08025}{16}$ = $\frac{321}{64000}$ (mol)

Công thức tổng quát của A là: $C_{x}H_{y}O_{z}N_{t}$

Ta lại có:

x : y : z : t = 0,01 : 0,025 : $\frac{321}{64000}$ : $\frac{279}{56000}$

= 2 : 5 : 1 : 1

Vậy công thức đơn giản của A là: $C_{2}H_{5}O_{}N_{}$

Mặt khác theo đề : 

$d_{A/kk}$ = 2,05 

⇔ A = 59,45 

Ta có: (12.2 + 5 + 16 + 14).n = 59,45

⇔ n = 1

Vậy CTPT của A là : $C_{2}H_{5}O_{}N_{}$