Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn. – Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A

Đáp án:

`%m_(Mg)=42,55%`

`%m_(Al)=57,45%`

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=(1,568)/(22,4)=0,07 \ \ (mol)`

`PTHH :`

`2Al + 3H_2SO_4 to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

$x \qquad \qquad \qquad \quad \qquad \quad \to \ \quad 1,5x \ \ (mol)$

`Mg + H_2SO_4 to MgSO_4 + H_2`

$0,025 \qquad \qquad \quad \qquad \ \ \to \ 0,025 \ \ (mol)$

 `2Al + 2NaOH + 2H_2O to 2NaAlO_2 + 3H_2`

Chất rắn còn lại : `Mg`

`to n_(Mg)=(0,6)/24=0,025 \ \ (mol)`

Gọi số mol của `Al` là : `x`

`to n_(H_2)=1,5x+0,025=0,07`

`to x=0,03`

`to m_(hh)=m_(Mg)+m_(Al)=0,6+0,03.27=1,41 \ \ (g)`

`to %m_(Mg)=(0,6)/(1,41) . 100%=42,55%`

`to %m_(Al)=100%-42,55%=57,45%`