Dẫn từ từ 2,24 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào một dung dịch có chứa 12 g NaOH sản phẩm là muối Na2CO3 và nước a, Hãy xác định khối lượng các chất sau phản ứng b, Tại sao có thể sử dụng NaHCO3 làm thuốc cho người bệnh bị dư axit dạ dày

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

   Co2  +   2Naoh =  Na2co3  +h20

   0.1            0.3                                       (mol)

a )ta có   0.1/1< 0.3/2

suy ra co2 hết sp tính theo Co2

m na2co3  =0.1*106 =10.6

m  h20  =0.1*18  =1.8

b)Trong dạ dày có chứa dung dịch axit HCl. Người bị đau dạ dày là người có nồng độ dung dịch axit HCl cao làm dạ dày bị bào mòn. NaHCO3 dùng để làm thuốc trị đau dạ dày vì nó làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có trong dạ dày nhờ có phản ứng hóa học. NaHCO3 +HCl ------> NaCl +CO2 + H2O

Đáp án:

$m_{Na_2CO_3}=10,6g$
$m_{NaOH}=8g mol$
b) Có thể dùng $NaHCO_3$ làm thuốc cho bệnh dư axit dạ dày vì axit dạ dày là axit HCl, $NaHCO_3$ có thể trung hoà lượng axit HCl đó làm giảm nồng độ axit trong dạ dày theo phương trình:

$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$

Giải thích các bước giải:

 $n_{CO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1 mol$
$n_{NaOH}=\frac{12}{40}=0,3 mol$
Phương trình phản ứng:

$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
Ta có tỷ lệ:

$\frac{0,3}{2}>\frac{0,1}{1}$
=> NaOH dư
$n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1 mol$
$n_{NaOH}=2.n_{Na_2CO_3}=0,1.2=0,2 mol$
$m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6g$
$m_{NaOH}=0,2.40=8g mol$
b) Có thể dùng $NaHCO_3$ làm thuốc cho bệnh dư axit dạ dày vì axit dạ dày là axit HCl, $NaHCO_3$ có thể trung hoà lượng axit HCl đó làm giảm nồng độ axit trong dạ dày theo phương trình:

$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$