Dẫn khí CO dư đi qua 24g bột một oxit kim loại R. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,8g kim loại. Xác định công thức oxit kim loại

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

X2On + CO --> 2X + nCO2

Δm = 24-16,8=7,2(g)

--> nO=n X2On = 7,2/16=0,45(g)

--> n X2On = 0,45/n--> M X2On = 24: 0,45/n= 160n/3

mặt khác: M X2On = 2X + 16n

--> 2X + 16n = 160n/3 --> X= 56n/3

n=3 --> X= 56--> X là Fe --> R là : Fe2O3

Đáp án:

 $Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

Gọi oxit có dạng \(R_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\({R_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}x{\text{R}} + yC{O_2}\)

Khối lượng rắn giảm là khối lượng \(O\) bị khử

\( \to {m_O} = 24 - 16,8 = 7,2 {\text{ gam}}\)

\( \to {n_O} = \frac{{7,2}}{{16}} = 0,45{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CO}}\)

\( \to {n_R} = \frac{x}{y}{n_{CO}} = \frac{{0,45{\text{x}}}}{y}\)

\( \to {M_R} = \frac{{16,8}}{{\frac{{0,45{\text{x}}}}{y}}} = \frac{{112y}}{{3{\text{x}}}}\)

Thoả mãn \(x=2;y=3 \to M_R=56 \to R:Fe\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)