có m gam hỗn hợp X chứa Fe và Fe2O3. Cho luồng khí CO đi qua m gam hỗn hợp X ở nhiệt độ cao thu được 11,2 gam Fe. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2(đktc). Tính phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu
2 câu trả lời
Đáp án:
%mFe = 41,18%
Giải thích các bước giải:
+) X + HCl dư:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
nFe = nH2 = 0,1 mol
+) X + CO:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (1)
nFe sau p.ứ = 11,2 : 56 = 0,2 mol
nFe (1) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
Từ (1): nFe2O3 = nFe (1)/2 = 0,05 mol
$\% {m_{Fe}} = {{0,1.56} \over {0,1.56 + 0,05.160}}.100\% = 41,18\% $
Đáp án: Fe và Fe2O3 + CO -----> Fe
n Fe =0,2 mol
Gọi số mol Fe và Fe2O3 là a và b
Bt Fe ta có a + 2b=0,2
Fe + 2HCl-----> FeCl2 + H2
n Fe=a = nH2=0,1 mol
suy ra b=0,05 mol
--> % Fe=0,1.56/(0,1.56+ 0,05.160)=41,17%
Giải thích các bước giải:
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
