Có ba dung dịch: NH4Cl, K2SO4, KBr đựng trong ba lọ riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt từng dung dịch. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)?
2 câu trả lời
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
Cho từng mẫu thử vào `ddNaOH`:
`+` Có khí thoát ra: `NH_4Cl`
`+` Không hiện tượng: `K_2SO_4, KBr`
Cho từng mẫu thử còn lại vào `ddBaCl_2`:
`+` Xuất hiện kết tủa: `K_2SO_4`
`+` Không hiện tượng: `KBr`
`PTHH:`
`NH_4Cl+NaOH->NaCl+H_2O+NH_3\uparrow`
`K_2SO_4+BaCl_2->2KCl+BaSO_4\downarrow`
`#kkk`
Đáp án:
NaNO3.
Giải thích các bước giải:
_ Nhỏ vài một lượng từng mẫu thử vào ống nghiệm chứa AgNO3.
+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là NH4Cl.
PT: NH4Cl+AgNO3→NH4NO3+AgCl↓
+ Nếu xuất hiện kết tủa vàng nhạt, đó là NaBr.
PT: NaBr+AgNO3→NaNO3+AgBr↓
+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaNO3 và Cu(NO3)2. (1)
_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd NaOH.
+ Nếu xuất hiện kết tủa xanh, đó là Cu(NO3)2.
PT: Cu(NO3)2+2NaOH→2NaNO3+Cu(OH)2↓
+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaNO3.
