Chộn 300ml dung dịch HCL có pH=2 với 200ml dung dịch OH có pH=12 sau đó thêm vào 500ml n nước tính pH của dung dịch sau phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
n(H+) = 0,2.1 + 0,3.2 = 0,8
n(OH-) = 0,5.1,2.2 = 1,2
=> n(OH- dư) = 0,4 mol
V = 0,2 + 0,3 + 0,5 = 1 lít
=> [OH-] = 0,4M => pH = 14+lg[OH-] ~ 13,6
2/ [OH-] = 10^-(14-12) = 0,01M
=> n(OH-) = 0,01.0,02 = 2.10^-4
n(H+) = 0,01.0,012 = 1,2.10^-4
=> n(OH- dư) = 0,8.10^-4
V = 0,01 + 0,01 = 0,02 lít
=> [OH-] = n/V = 0,004M => pH = 14+lg[OH-] ~11,6
3/ n(H+ sau pư) = n(HCl) = 0,1.0,2 = 0,02 mol
V = 0,2 + 1,8 = 2 lít
=> [H+] = n/V = 0,01M => pH = -lg[H+] =2
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải: 1/ n(H+) = 0,2.1 + 0,3.2 = 0,8
n(OH-) = 0,5.1,2.2 = 1,2
=> n(OH- dư) = 0,4 mol
V = 0,2 + 0,3 + 0,5 = 1 lít
=> [OH-] = 0,4M => pH = 14+lg[OH-] ~ 13,6
2/ [OH-] = 10^-(14-12) = 0,01M
=> n(OH-) = 0,01.0,02 = 2.10^-4
n(H+) = 0,01.0,012 = 1,2.10^-4
=> n(OH- dư) = 0,8.10^-4
V = 0,01 + 0,01 = 0,02 lít
=> [OH-] = n/V = 0,004M => pH = 14+lg[OH-] ~11,6
3/ n(H+ sau pư) = n(HCl) = 0,1.0,2 = 0,02 mol
V = 0,2 + 1,8 = 2 lít
=> [H+] = n/V = 0,01M => pH = -lg[H+] =2
