Cho vào 500 ml dung dịch có chứa 7.28 g koh và 3.55 g p2o5 . Giả sử thể tích của dung dịch thay đổi ko đáng kể. Nồng độ mol/l của các muối thu được là ? Giải giúp mình vs thanks trước
2 câu trả lời
Đáp án:
$\eqalign{
& {C_{M({K_2}HP{O_4})}} = 0,04(M) \cr
& {C_{M({K_3}P{O_4})}} = 0,06(M) \cr} $
Giải thích các bước giải:
nP2O5 = 3,55 : 142 = 0,025 mol
P2O5 + H2O → 2H3PO4
0,025 → 0,05
nKOH = 7,28 : 56 = 0,13 mol
$2 < {{{n_{KOH}}} \over {{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = {{0,13} \over {0,05}} = 2,6 < 3$
→ Phản ứng tạo hỗn hợp K2HPO4, K3PO4 có số mol lần lượt là x, y
2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O
2x ← x ← x
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
3y ← y ← y
Ta có hpt: $\left\{ \matrix{
2x + 3y = 0,13 \hfill \cr
x + y = 0,05 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
x = 0,02 \hfill \cr
y = 0,03 \hfill \cr} \right.$
$\eqalign{
& {C_{M({K_2}HP{O_4})}} = {{0,02} \over {0,5}} = 0,04(M) \cr
& {C_{M({K_3}P{O_4})}} = {{0,03} \over {0,5}} = 0,06(M) \cr} $
Đáp án:
nP2O5=0,025 mol nKOH=0,13 mol
pt P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4
---> nH3PO4=0,05 mol
nKOH/n H3PO4 =2,6 ---> 2 muối tạo ra là K2HPO4 và K3PO4
gọi số mol 2 chất lần lượt là a và b
ta có 2a + 3b=0,13
a+ b=0,05
suy ra a=0,02 b=0,03
Cm K2PO4=0,04M Cm K3PO4=0,06M
Giải thích các bước giải:
