Cho một lượng kim loại Zinc tác dụng vừa đủvới dung dịch Hydrochloric acid 3,65%, kết thúc phản ứng được 2,479 lít khí (đkc). a)Tính khối lượng kim loại đã phản ứng. b)Tính khối lượng dung dịch Hydrochloric acid 3,65% đã dùng. c)Tính nồng độ% dung dịch muối thu được.
2 câu trả lời
Đáp án:
$m_{Zn}=7,15g$
$m_{dd HCl}=220g$$
$C_{ZnCl_2}=6,59\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{2,479}{22,4}=0,11 mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo phương trình:
$n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}= 0,11 mol$
$n_{HCl}= 2.0,11=0,22 mol$
$m_{Zn}=0,11.65=7,15g$
$m_{dd HCl}=\frac{0,22.36,5.100}{3,65}=220g$$
$C_{ZnCl_2}=\frac{0,11.136.100}{220+7,15}=6,59\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`
`nH_2 = (2,479)/(24,79) = 0,1 (mol)`
`a.`
Theo PT: `nZn = nH_2 = 0,1 (mol)`
`-> mZn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)`
`b.`
Theo PT: `nHCl = nH_2 . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`
`mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)`
`-> mddHCl = (7,3 . 100)/(3,65) = 200 (g)`
`c.`
Theo PT: `nZn = nZnCl_2 = 0,1 (mol)`
`-> mZnCl_2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`
`mddsaupu = mZn + mddHCl - mH_2 = 6,5 + 200 - 0,1 . 2 = 206,3 (g)`
`-> C%_{ddZnCl_2} = (13,6 . 100)/(206,3) = 6,59 (%)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
