Cho một luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được chất rắn B gồm 4 chất, nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 9,062 gam kết tủa. a, tính % khối lượng các oxit trong A b, tính %m các chất trong B, biết rằng trong B số mol fe3o4 =1/3 tổng số mol fe2o3 và feo

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ Đặt $n_{FeO}=a(mol);n_{Fe_2O_3}=b(mol)$

$\Rightarrow a+b=0,04(1)$

$\xrightarrow{BTNT(C)}n_{CO}=n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=\dfrac{9,062}{197}=0,046(mol)$

$\xrightarrow{BTKL}m_A=m_B+m_{CO_2}-m_{CO}=4,784+44.0,046-28.0,046=5,52(g)$

$\Rightarrow 72a+160b=5,52(2)$

$(1)(2)\Rightarrow a=0,01;b=0,03$

$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,03.160}{5,52}.100\%=86,96\%\\ \%m_{FeO}=100-86,96=13,04\% \end{cases}$

$b)$

$3Fe_2O_3+CO\xrightarrow{t^o}2Fe_3O_4+CO_2(1)$

$Fe_3O_4+CO\xrightarrow{t^o}3FeO+CO_2(2)$

$FeO+CO\xrightarrow{t^o}Fe+CO_2(3)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow(4)$

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3\downarrow+H_2O(5)$

Từ $(4)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{0,6272}{22,4}=0,028(mol)$

Đặt $n_{Fe_2O_3}=x;n_{Fe_3O_4}=y;n_{FeO}=z;n_{Fe}=t$

$m_{Fe}=0,028.56=1,568(g)$

$\Rightarrow \begin{cases} x+z=3y\\ 2x+3y+z+t=a+2b=0,07\\ 160x+232y+72z+56t=4,784\\ t=0,028 \end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} x=0,006\\ y=0,006\\ z=0,012\\ t=0,028 \end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Fe}=\dfrac{1,568}{4,784}.100\%=32,78\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,006.160}{4,784}.100\%=20,06\%\\ \%m_{FeO}=\dfrac{0,012.72}{4,784}.100\%=18,06\%\\ \%m_{Fe_3O_4}=29,1\% \end{cases}$