Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0.5M thu được 5,32 lit H2(dktc) và dung dịch Y ( Thể tích dd k đổi) dd Y có pH là?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$pH = 1$

Giải thích các bước giải:

PT thu gọn:

\(Mg + 2{H^ + }\xrightarrow{{}}M{g^{2 + }} + {H_2}\)

\(2Al + 6{H^ + }\xrightarrow{{}}2A{l^{3 + }} + 3{H_2}\)

Ta có: $n_{H_2} = \dfrac{5,32}{22,4} = 0,2375\ mol$

$n_{H^+\ \text{phản ứng}} = 0,2375.2 = 0,475\ mol$

$⇒n_{H^+\ \text{dư}} = n_Y = n_{H^+\ \text{ban đầu}} - n_{H^+\ \text{phản ứng}}$

$⇒_{H^+\ \text{dư}}= 0,25 . (1 + 0,5 . 2) - 0,475= 0,025\ mol$

Nồng độ mol dd Y: $C_M= \dfrac{0,025}{0,25} = 0,1\ M$

$⇒pH = -log(0,1) = 1$