cho m gam Fe2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,652 gam hỗn hợp kết tủa tính giá trị m mấy bạn giúp mình gấp với ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
$m=1,6g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{m}{400}
Phương trình phản ứng:
$Fe_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 \to 2Fe(OH)_3 + 3BaSO_4$
Theo phương trình:
$n_{Fe(OH)_3} = 2.n_{Fe_2(SO_4)_3} = 2.\frac{m}{400} =\frac{m}{200} mol$
$n_{BaSO_4}=3.n_{Fe_2(SO_4)_3} = 3.\frac{m}{400} mol$
$m_{kết tủa} = m_{Fe(OH)_3} + m_{BaSO_4} = 3,652g$
⇒ $107.\frac{m}{200} + 233.\frac{3m}{400}= 3,652$
⇔$m=1,6g$
$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$
$n_{Fe_2 (SO_4)_3}$ $=$ $\frac{m}{400}$ $(mol)$
$PTHH$ $:$
$Fe_2 (SO_4)_3$ $+$ $3Ba(OH)_2$ $→$ $3BaSO_4$ $+$ $2Fe(OH)_3$
$Theo$ $pt$ $:$ $n_{BaSO_4}$ $=$ $3×n_{Fe_2 (SO_4)_3}$ $=$ $\frac{3×m}{400}$ $(mol)$
$Theo$ $pt$ $:$ $n_{Fe(OH)_3}$ $=$ $2×n_{Fe_2 (SO_4)_3}$ $=$ $\frac{m}{200}$ $(mol)$
$⇒$ $\frac{3×m}{400}×233$ $+$ $\frac{m}{200}×107$ $=$ $3,652$
$⇒$ $m$ $≈$ $1,6$ $(g)$
$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$
$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$
