Cho m gam bột Mg phản ứng với 500 ml dung dịch gồm Ag(NO3) và Cu(NO3)2 đến khi phản ứng kết thúc cho ra 17,2 gam chất rắn B và dung dịch C tác dụng với NaOH thu được kết tủa 13,6 gam a. Viết PTHH b. Tính nồng độ mol của Ag(NO3) và Cu(NO3)2 Biết rằng m=3.6g

1 câu trả lời

Đáp án:

CMAgNO3=0,2(M)

CMCu(NO)32=0,3(M)

Giải thích các bước giải:

 a)

Mg+2AgNO3->Mg(NO3)2+2Ag

Mg+Cu(NO3)2->Mg(NO3)2+Cu

Mg(NO3)2+2NaOH->Mg(OH)2+2NaNO3

Cu(NO3)2+2NaOH->Cu(OH)2+2NaNO3

b)

nMg=3,6/24=0,15(mol)

nMg(OH)2=nMg(NO3)2=nMg=0,15(mol)

mMg(OH)2=8,7g<13,6

=> có Cu(NO3)2 dư

mCu(OH)2=13,6-8,7=4,9(g)

nCu(OH)2=4,9/98=0,05(mol)

=>nCu(NO3)2 dư=0,05(mol)

gọi a là số mol AgNO3 b là số mol Cu(NO3)2 trong dd ban đầu

ta có

108a+(b-0,05)x64=17,2

a/2+b-0,05=0,15=>a/2+b=0,2

=>a=0,1 b=0,15

CMAgNO3=0,1/0,5=0,2(M)

CMCu(NO)32=0,15/0,5=0,3(M)

Câu hỏi trong lớp Xem thêm