cho hỗn hợp A gồm Fe và Cu có khối lượng 32,8g tác dụng với 500ml dung dịch hcl . phản ứng ứng xong thu được 6,72 lít khí hidro (đktc) và một chất không tan. a. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b. tính nồng độ mol của dung dịch hcl c. tính tổng khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ?

Giải thích các bước giải:

Đổi: $500ml=0,5lít$

$nH_2=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

Chỉ có $Fe$ tác dụng với dd $H_2SO_4$, $Cu$ không tác dụng với dd $H_2SO_4$ vì $Cu$ dứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học

a/.

PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

            0,3         0,6          0,3              0,3              (mol$

Theo phương trình, ta có:

$nFe=nH_2=0,3mol$

$mFe=0,3.56=16,8g$

$mCu=mhhA-mFe=32,8-16,8=16g$

%$mFe=$ `(16,8)/(32,8)` $.100$% $=51$%

%$mCu=100$% $-51$% $=49$%

b/.

Ta có:

$nHCl=2.nH_2=2.0,3=0,6mol$

$CM(ddHCl)=$ `(0,6)/(0,5)` $=1,2M$

c/.

Ta có:

$nFeCl_2=nH_2=0,3mol$

$mFeCl_2=0,3.127=38,1g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: