Cho hỗn hợp 20,8 g hỗn hợp 2 kim loại Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,8M, biết rằng sau phản ứng chỉ thu được 6,72 lít khí NO duy nhất ở đktc. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thể tích dung dịch HNO3 0,8M đã dùng.

Bạn tham khảo:

$a/$

$Fe+4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O$

$3Cu+8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$

$b/$

$n_{Fe}=a(mol)$

$n_{Cu}=b(mol)$

$m_{hh}=56a+64b=20,8(1)$

$n_{NO}=a+\dfrac{2}{3}b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(2)$

$(1)(2)$

$a=0,2$

$b=0,15$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20,8}.100\%=53,85\%$

$\%m_{Cu}=46,15\%$

$c/$

$n_{HNO_3}=4a+\dfrac{8}{3}b=4.0,2+\dfrac{8}{3}.0,15=1,2(mol)$

$V_{HNO_3}=\dfrac{1,2}{0,8}=1,5M$

`a)``PTHH` là `:`

         `Fe``+``4HNO_3``→``Fe(NO_3)_3``+``NO↑``+``2H_2O`  (1)

           x                                                                x

         `3Cu``+``8HNO_3``→``Cu(NO_3)_2``+``2NO↑``+``4H_2O`  (2)

           y                                                             `\frac{2}{3}`y 

`b)``nNO``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{6,72}{22,4}``=``0,3` `(mol)`

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Cu (x,y>0)

Theo pt, ta có: `mFe``+``mCu``=``20,8`` (g)`

                   `⇔``56x``+``64y``=``20,8` `(*)`

Mặt khác theo pt, ta có: `nNO(1)``+``nNO(2)``=``0,3` `(l)`

                                  `⇔``x``+``\frac{2}{3}``y``=``0,3` (**)

Từ (*) và (**) ta có hpt:

$\left \{ {{56x+64y=20,8} \atop {x+3/2y=0,3}} \right.$⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,15}} \right.$

`mFe``=``n``.``M``=``0,2``.``56``=``11,2` `(g)`

`%mFe``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{11,2.100%}{20,8}``≈``53,85%`

`%mCu``=``100%``-``53,85%``≈``46,15%`

`c)``nHNO_3``=``4``.``0,2``+``\frac{8}{3}``.``0,15``=``1,2` `(mol)`

     `VHNO_3``=``\frac{n}{C_M}``=``\frac{1,2}{0,8}``=``1,5` `(M)`