Cho hỗn hợp 1 kim loại gồm Al và Fe nếu cho m(g) hỗn hợp này tác dụng với nạo dư thì thu được 6.72l khí .Nếu cho m(g) hỗn hợp trên tác dụng với HCl dư thu được 8.96 l khí a) Viết phương trình b) tính giá trị của m biết V đo ở đktc ( Al = 27 , Fe= 56) Giúp mình dới ạaa

Đáp án:

$a)PTHH:$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\uparrow$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow$

$b)m=11$

Giải thích các bước giải:

$a)PTHH:$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\uparrow(1)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow(2)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow(3)$

$n_{H_2(1)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol);n_{H_2(2+3)}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Theo PT(1): $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2(1)}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)$

Theo PT(2): $n_{H_2(2)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2(1)}=0,4-0,3=0,1(mol)$

Theo PT(1): $n_{Fe}=n_{H_2(1)}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

$\Rightarrow m_{hh}=5,6+5,4=11(g)$

Vậy $m=11$

Đáp án:

`b.  m=11(g)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Al+NaOH+H_2O->NaAlO_2+3/2H_2↑(1)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2↑(2)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑(3)`

`b.`

`n_(H_2(1))=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

`=>n_(Al)=2/3n_(H_2(1))=0,2(mol)`

`=>n_(H_2(2))=3/2n_(Al)=0,3(mol)`

`=>n_(H_2(3))=(8,96)/(22,4)-0,3=0,1(mol)`

`=>n_(Fe)=n_(H_2(3))=0,1(mol)`

`m=m_(Al)+m_(Fe)=0,2xx27+0,1xx56=11(g)`