Cho dung dịch HNO3 tác dụng vừa đủ với m hỗn hợp kim loại X sau phản hoàn toàn không có khí bay ra và thu được muối Y gam khan. Thấy có 0,275 mol HNO3 đã phản ứng và muối Y là 18,25g. Giá trị của m là: (Biết X gồm Al và Mg). Cho Al=27, Mg=24, H=1, N=14, O=16) (Chỉ được chọn 1 đáp án) A. 2,41. B. 2,28. C. 1,97. D. 3,25.

nNH4NO3 = nH+/10 = 0,0275

m muối = m + 62 . 0,0275 . 8 + 0,0275 . 80 = 18,25

→ m = 2,41

Vậy ta chọn ý A. 2,41

Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

Không có khí bay ra nên sản phẩm khử duy nhất là $NH_4NO_3$.

$n_{H^+}=10n_{NH_4NO_3}$

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3}=\dfrac{0,275}{10}=0,0275(mol)$

$n_{NO_3^-\text{muối kim loại}}=n_e=8n_{NH_4NO_3}= 0,0275.8=0,22(mol)$ 

Quy đổi muối kim loại gồm kim loại và $NO_3^-$ 

Ta có: $m+0,22.62+0,0275.80=18,25$

$\Rightarrow m=2,41g$