Cho dung dịch HCl có nồng độ 0,002M a) Tính [$H^{+}$] ; [$OH^{-}$] và pH của dung dịch trên. b) Trộn dung dịch trên với dung dịch NaOH 0,001M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn? ( coi thể tích dung dịch không đổi sau khi trộn )
2 câu trả lời
$\mathbb{A}$
$HCl→H^++Cl^-$
`=>[H^+]=0,002M`
`=>[OH^-]=\dfrac{10^{-14}}{0,002}=5.10^{-12}M`
`=>pH=-log[H^+]=-log[0,002]≈2,7`
$\mathbb{B}$
`H^++OH^{-}→H_2O`
$[H^+]=0,002M$
$[OH^-]=0,001M$
`=>[H^+]` dư
$[H^+]_{\mathscr{dư}}=0,001M$
$pH=-log[H^+_{\mathscr{dư}}]=-log[0,001]=3$
a) [H+] = [OH-] = [HCl] = 0,002M
pH = -log(0,002) = 2,7
b) H+ + OH- ----> H2O
0,002 0,001
0,001 0,001
0,001 0
-> Kation H dư => pH = -log(0,001) = 3
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
