Cho dung dịch HCl có nồng độ 0,002M a) Tính [H^+] ; [OH^-] và pH của dung dịch trên. b) Trộn dung dịch trên với dung dịch NaOH 0,001M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn? ( coi thể tích dung dịch không đổi sau khi trộn ) Giúp mk va xin đó
1 câu trả lời
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\\
\to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = 0,002M\\
\to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{C{M_{{H^ + }}}}} = 5 \times {10^{ - 12}}M\\
\to pH = - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{] = 2,7}}
\end{array}\)
Giả sử cùng 1 thể tích V
\(\begin{array}{l}
{\rm{NaOH + HCl}} \to {\rm{NaCl + }}{{\rm{H}}_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,002Vmol\\
{n_{NaOH}} = 0,001Vmol\\
\to {n_{HCl}} > {n_{NaOH}}
\end{array}\)
Suy ra HCl dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{HCl}}dư= 0,002V - 0,001V = 0,001Vmol\\
\to C{M_{HCl}}dư= \dfrac{{0,001V}}{{V + V}} = 0,0005M\\
\to pH = - \log {\rm{[}}C{M_{HCl}}dư] = 3,3
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
