Cho dung dịch có chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa a gam NaOH, thu được Na3PO4 và 11,36 gam Na2HPO4. Giá trị của a là A. 11,2. B. 14,4. C. 12,8. D. 9,6.

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{{11,76}}{{98}} = 0,12\,mol\\
{n_{N{a_2}HP{O_4}}} = \dfrac{{11,36}}{{142}} = 0,08\,mol\\
BTNT\,P:{n_{{H_3}P{O_4}}} = {n_{N{a_3}P{O_4}}} + {n_{N{a_2}HP{O_4}}}\\
 \Rightarrow {n_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,12 - 0,08 = 0,04\,mol\\
BTNT\,Na:{n_{NaOH}} = 3{n_{N{a_3}P{O_4}}} + 2{n_{N{a_2}HP{O_4}}}\\
 \Rightarrow {n_{NaOH}} = 3 \times 0,04 + 2 \times 0,08 = 0,28\,mol\\
{m_{NaOH}} = 0,28 \times 40 = 11,2g
\end{array}\)

Đáp án:

`\bb{A}` 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
n_{H_3PO_4}=\frac{11,76}{98}=0,12(mol)\\
n_{Na_2HPO_4}=\frac{11,36}{142}=0,08(mol)\\
3NaOH+H_3PO_4\to Na_3PO_4+3H_2O\\
2NaOH+H_3PO_4\to Na_2HPO_4+2H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}-n_{Na_2HPO_4}=0,04(mol)\\
Theo\,PT:\,\sum n_{NaOH}=3.0,04+2.0,08=0,28(mol)\\
\to a=m_{NaOH}=40.0,28=11,2(g)
\end{array}\)