Cho dung dịch các chất sau có cùng nồng độ mol/lít: NaCl, HClO, H2SO4. Chiều tăng dần tính dẫn điện của các dung dịch là A. HClO, KCl, H2SO4. B. KCl, H2SO4, HClO. C. HClO, H2SO4, KCl. D. KCl, HClO, H2SO4.

Đáp án:

 Đáp án thay \(KCl\) cho \(NaCl\) thì chọn \(A\) nha

Giải thích các bước giải:

 Các quá trình điện ly:

\(NaCl\xrightarrow{{}}N{a^ + } + C{l^ - }\)

\(HClO\overset {} \leftrightarrows {H^ + } + Cl{O^ - }\)

\({H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}2{H^ + } + S{O_4}^{2 - }\)

Cùng nồng độ chất nào tạo ra nồng độ ion cao hơn thì dẫn điện mạnh hơn. Qua các phương trình điện ly trên thấy \(H_2SO_4\) tạo ra nhiều ion nhất xong tới \(NaCl\) và ít nhất là \(HClO\) do chất này là chất điện ly yếu.

Thứ tự \(HClO<NaCl<H_2SO_4\)