Cho dd HF 0.005M có độ điện li a=0.3 . Tính nồng độ H+ trong dd
2 câu trả lời
Đáp án:
$0,0015M$
Giải thích các bước giải:
$PTĐL:$
$HF \rightleftharpoons H^{+} + F^{-}$
Nồng độ $H^{+}$ trong dung dịch là:
`[H^{+}]=\alpha . [HF]=0,3.0,005=0,0015M`
$HF\rightleftharpoons H^+ +F^-$
`a=(C_(M_(pu)))/(C_(M_(tpu)))`
`=>0,3=([H^+])/(0,005)`
`=>[H^+]=1,5.10^(-3)(M)`
