Cho dd A chứa 0,08 mol Al 3+; 0,12mol H+ và a mol SO4 2-. Chia dd A thành 2 phần bằng nhau: _Phần 1: Cho dd BaCl2 dư vào phần 1 thu được b gam kết tủa _Phần 2: Cho V ml dd NaOH 5M vào phần 2 thu được 2,34g kết tủa. Biết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn. a) Viết các phản ứng hóa học xảy ra dưới dạng phương trình ion thu gọn b) Tính các giá trị a, b, V

Đáp án:

a)$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$H^+ + OH^- \to H_2O$(1)

$Al^{3+} + 3OH^- \to Al(OH)_3$(2)

$Al(OH)_3 + OH^- \to Al(OH)_4^-$(3)

b)

$a=0,18 mol$

$b=20,97g$

\(\left[ \begin{array}{l}V=30ml\\V=38ml\end{array} \right.\)

Giải thích các bước giải:

 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$3n_{Al^{3+}} + 1n_{H^+} =2 n_{SO_4^{2-}}$

⇒ $3.0,08 + 0,12 = 2.n_{SO_4^{2-}}$

⇒$n_{SO_4^{2-}}=0,18 mol$

Phần 1:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}}= \frac{0,18}{2}=0,09 mol$

$m_{BaSO_4}=b=0,09.233=20,97g$

Phần 2:

$n_{Al(OH)_3}=\frac{2,34}{78}=0,03 mol$

$H^+ + OH^- \to H_2O$(1)

$Al^{3+} + 3OH^- \to Al(OH)_3$(2)

$Al(OH)_3 + OH^- \to Al(OH)_4^-$(3)

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phương trình:(1), (2)

⇒$n_{NaOH} = n_{H^+} + 3n_{Al(OH)_3} = 0,06+3.0,03=0,15 mol$

$V_{NaOH} =\frac{0,15}{5}=0,03(l)=30ml$

Trường hợp 2: Xảy ra cả (1), (2), (3)

$n_{NaOH} = n_{H^+} + 3n_{Al^{3+}} + n{Al(OH)_3 ở (3)} = 0,06 + 3.0,04 + (0,04-0,03)=0,19 mol$

$V_{NaOH}=\frac{0,19}{5}=0,038(l)=38ml$