Cho cân bằng hoá học : $N_{2}$ + $3H_{2}$ ⇄ $2NH_{3}$ ; Delta = -92 kj cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi : a) Giảm thể tích của hệ phản ứng b) Tăng áp suất trung của hệ phản ứng. c) Dùng chất xúc tác thích hợp. Giúp mình vs mình cần gấp !!!!!!

Đáp án:

 $a)$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

 $b)$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

 $c)$ Không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Giải thích các bước giải:

 - Lý thuyết chung: Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi $V_T=V_N$

+) Nếu thay đổi $t^o,p,C_{M↑}$ thì cân bằng bị phá vỡ,

+) Cân bằng mới sẽ được thiết lập theo hướng chống lại sự thay đổi đó.

 Giải:

$a)$ Giảm thể tích của hệ phản ứng

Ta có công thức: $n=\dfrac{p×V}{R×T}$

                        → $\dfrac{n}{V}=\dfrac{p}{R×T}$

Giảm thể tích của hệ → Tăng áp suất. 

⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm mol khí.

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận $(4mol→2mol)$

$b)$ Tăng áp suất chung của hệ phản ứng 

⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm mol khí.

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

$c)$ - Dùng chất xúc tác thích hợp.

⇒ Không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

(Giải thích thêm: Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau)