Cho 9,4g hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hoàn toàn với Na dư thu được 2,8 lít khí H2 (đktc). Xác định CTPT của hai ancol và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi ancol trong hỗn hợp.
2 câu trả lời
Đáp án:
CTPT của `2` ancol đó là `CH_3OH` và `C_2H_5OH`
`%m_(CH_3OH)=51,06%`
`%m_(C_2H_5OH)=48,94%`
Giải thích các bước giải:
Ancol no, đơn chức mạch hở có công thức chung là`C_nH_(2n+2)O`
`n_(H_2)=(2,8)/(22,4)=0,125mol`
Gọi `ROH` là công thức tổng quát:
`ROH+Na->RONa+1/2H_2`
`0,25←.....................0,125mol`
`n_(ROH)=n_(H_2)/(1/2)=0,25mol`
Ta có: `M_(ROH)=m/n=(9,4)/(0,25)=37,6`$g/mol$
`M_(ROH)=M_(R)+17=37,6`
`->M_(R)=20,6`
`M_(CH_3)=15<20,6<M_(C_2H_5)=29`
Nên `2` ancol đó là `CH_3OH` và `C_2H_5OH`
Gọi `x` là `n_(CH_3OH)`, `y` là `n_(C_2H_5OH)`
Lập hệ PT:
$\begin{cases} 32x+46y=9,4\\x+y=0,125.2 \end{cases}$
`->`$\begin{cases} a=0,15mol\\b=0,1mol \end{cases}$
`%m_(CH_3OH)=(0,15.32.100)/(9,4)=51,06%`
`%m_(C_2H_5OH)=(0,1.46.100)/(9,4)=48,94%`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đặt ancol no, đơn, hở là $ROH$
Phản ứng xảy ra:
$2ROH+2Na\to 2RONa+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$
Theo pt: $n_{ROH}=2n_{H_2}=0,25(mol)$
$\to M_{ROH}=\dfrac{9,4}{0,25}=37,6(g/mol)$
Ta có: $M_{CH_3OH}=32<M=37,6<M_{C_2H_5OH}=46$
Vậy 2 ancol là $CH_3OH$ và $C_2H_5OH$
Ta có hpt:
$\begin{cases} 32n_{CH_3OH}+46n_{C_2H_5OH}=9,4(g)\\n_{CH_3OH}+n_{C_2H_5OH}=0,25(mol) \end{cases}$
Giải được:
$n_{CH_3OH}=0,15(mol), n_{C_2H_5OH}=0,1(mol)$
$\to \%m_{CH_3OH}=\dfrac{0,15.32}{9,4}=51\%$
$\to \%m_{C_2H_5OH}=100\%-51\%=49\%$
