Cho 8,96 lít metan và etilen lội qua dd Brom dư, thấy dung dịch bị nhạt màu và có 2,24 lít khí thoát ra ở đít a) Viết pt phản ứng cho biết khi nào khí thoát ra b) Tính % khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp Giải bằng pt phản ứng nha mn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$  

Metan không phản ứng với Brom nên khí thoát ra là metan.

Phương trình phản ứng:

$C_2H_4+Br_2 \to C_2H_4Br_2$

$b)$

$n_{hh\ khí}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{C_2H_4}=0,4-0,1=0,3(mol)$

Khối lượng hỗn hợp khí:

$m=m_{CH_4}+m_{C_2H_4}=0,1.16+0,3.28=10(g)$

$\to \%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{10}=16\%$

$\to \%m_{C_2H_4}=100\%-16\%=84\%$

Đáp án: a) PTHH: `C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

Khi thoát ra là metan.

b) `%m_(CH_4)=16%, %m_(C_2H_4)=84%`

Giải thích các bước giải:

a) Khi cho hỗn hợp khí qua dd `Br_2` thì chỉ có Etilen phản ứng còn metan thì không vì trong phân tử không chứa liên kết `π`.

PTHH xảy ra: `C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

 b) `n_(HH)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`

Số mol `CH_4`: `n_(CH_4)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

`->n_(C_2H_4)=0,4-0,1=0,3mol`

Khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp là:

`m_(CH_4)=0,1.16=1,6g`

`m_(C_2H_4)=0,3.28=8,4g`

`->m_(HH)=1,6+8,4=10g`

`%m_(CH_4)=(1,6.100)/10=16%`

`%m_(C_2H_4)=100-16=84%`