Cho 8,85 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 đặc thu được 1,904 lít khí N2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. a. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Tính V khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch A. c. Nung muối trong A đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn . Tìm m ?
1 câu trả lời
Đáp án:
%$m_{Mg}=54,24\%$
%$m_{Al}= 45,76\%$
$m_{muối}= 61,55g$
$m_{chất rắn}= 15,65g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg}=a mol$; $n_{Al}=b mol$; $n_{N_2}=\frac{1,904}{22,4}=0,085 mol$
Phương trình trao đổi e:
$Mg^0 -2e \to Mg^{2+}$
$Al^0 -3e \to Al^{3+}$
$2N^{+5} +10e \to N^0$
Phương trình phản ứng:
$2Mg(NO_3)_2 \to 2MgO + O_2 + 4NO_2$
$4Al_(NO_3)_3 \to 2Al_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{24a+27b=8,85} \atop {2s+3b=0,085.10}} \right.$ $\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,15}} \right.$
%$m_{Mg}=\frac{0,2.24.100}{8,85}=54,24\%$
%$m_{Al}= 100 - 54,24= 45,76\%$
$m_{muối}=m_{Mg(NO_3)_2} + m_{Al(NO_3)_3}= 0,2.148+0,15.213= 61,55g$
$m_{chất rắn}= m_{MgO} + m_{Al_2O_3}= 0,2.40 + 0,075.102=15,65g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
