Cho 8,4 lít amoniac (đktc).Tính số mol H2SO4 đủ để phản ứng hết với lượng khí này tạo ra (NH4)2So4?
2 câu trả lời
Đáp án: n NH3=0,375 mol
pt 2NH3 + H2SO4 ----> (NH4)2SO4
0,375--> 0,1875
suy ra nH2SO4=0,1875
Giải thích các bước giải:
$n_{NH_3}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375 mol$
$2NH_3+H_2SO_4\to (NH_4)_2SO_4$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875 mol$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm