cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với a mol HNO3 thu được 0,05 mol khí N2 giá trị của a là ? nhanh cho mình nha
2 câu trả lời
Đáp án: $n_{HNO_3}=1,1(mol)$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$
$n_{N_2}=0,05(mol)$
Bán phương trình:
$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{2N}\limits^{+5}+10e→\mathop{N_2}\limits^{0}$
Bảo toàn $e$: $3×0,3=0,05×10$
→ $0,9=0,5$ (vô lí)
→ Còn sản phẩm khử là muối $NH_4NO_3$
Gọi số mol $NH_4NO_3$ là $x$
Bảo toàn $e$: $0,9=0,5+8x$
→ $x=0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố $''Al''$: $n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,3(mol)$
Bảo toàn nguyên tố $''N''$
$n_{HNO_3}=3n_{Al(NO_3)_3}+2n_{N_2}+2n_{NH_4NO_3}$
$=3×0,3+2×0,05+2×0,05=1,1(mol)$
$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$
Quá trình nhường, nhận e:
$\mathop{Al}\limits^{0}→$$\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$
0,3 → 0,9
$2\mathop{N}\limits^{+5}+10e→$$\mathop{N}\limits^{+3}$$_2$
0,1 0,5 ← 0,05
Nhận thấy số mol e nhường lớn hơn số mol e nhận, nên có cả cả sản phẩm khử $NH_4NO_3$
$\mathop{N}\limits^{+5}+8e→\mathop{N}\limits^{-3}$
0,05 ← $(0,9-0,4)$
BTNT.N
$n_{HNO_3}=3\times 0,3+2\times 0,05+2\times 0,05=1,1(mol)$
