Cho 69,6g MnO2 tác dụng với axit clohidric đặc, dư, thu được một lượng khí X. Dẫn X vào 500 ml dung dịch NaOH 4 M (D= 1,25 g/ml), thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Đáp án:

$C_{NaCl}\%=6,86\%$

$C_{NaClO}\%=8,74\%$

$C_{NaOH dư}\%=2,35\%$

$Cm_{NaCl}=Cm_{NaClO}=1,6M$

$Cm_{NaOH}=0,8M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{MnO_2}=\frac{69,6}{87}=0,8 mol$

$n_{NaOH}=0,5.4=2 mol$

$m_{dung dịch NaOH}=500.1,25=625g$

Phương trình phản ứng:

$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$

$Cl_2 + 2NaOH \to NaCl + NaClO + H_2O$

Theo phương trình:

$n_{Cl_2}=n_{NaCl}=n_{NaCl_O}=n_{MnO_2}= 0,8 mol$

$n_{NaOH dư}=2-0,8.2=0,4 mol$

$m_{Cl_2}=0,8.71=56,8g$

$m_{dd sau pư}= 56,8+625=681,8g$

$C_{NaCl}\%=\frac{0,8.58,5.100}{681,8}=6,86\%$

$C_{NaClO}\%=\frac{0,8.74,5.100}{681,8}=8,74\%$

$C_{NaOH dư}\%=\frac{0,4.40.100}{681,8}=2,35\%$

$Cm_{NaCl}=Cm_{NaClO}=\frac{0,8}{0,5}=1,6M$

$Cm_{NaOH}=\frac{0,4}{0,5}=0,8M$