Cho 6 gam hợp kim Al và Mg tác dụng với HNO3 đặc, nguội dư thu được 4,48 lít NO2 (đktc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại ban đầu?

Đáp án+Giải thích các bước giải;

$Al$ không có pư với dd $HNO_{3}$ đặc nguội

$n_{NO_{2}}$$(đktc) = 4,48:22,4 = 0,2 (mol)$

Đặt $n_{Mg}=x(mol)$

Bảo toàn e ta có: 2nMg = nNO2 (vì Mg nhường 2e, còn NO2 nhận 1e)

$=> 2x = 0,2$

$=> x = 0,1$

$=> nMg = 0,1 (mol) => mMg = 0,1.24 = 2,4 (g)$

$=> mAl = 6 - mMg = 6 - 2,4 = 3,6 (g)$

$%mAl = (mAl : mhh).100% = (3,6 : 6).100% = 60%$

Đáp án:

\( \% {m_{Mg}}  = 40\% ; \% {m_{Al}} = 60\% \)

Giải thích các bước giải:

 \(Al\) thụ động trong \(HNO_3\) đặc nguội nên chỉ \(Mg\) phản ứng.

\(Mg + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Mg{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Mg}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{6}.100\%  = 40\%  \to \% {m_{Al}} = 60\% \)