Cho 6,85 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư thì có 4,48 lít (đo ở đktc) khí NO bay ra. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

Đáp án:

 mAl=4,05(g) và m Fe= 2,8(g)

Giải thích các bước giải:

Al+4HNO3->2H₂O+NO+Al(NO3)3

a---4a--------2a------a----a(mol)

Fe+4HNO3→2H₂O+NO+Fe(NO₃)3

b---4b-------2b-----b-----b(mol)

Hệ pt: \(\left[ \begin{array}{l}27a+56b=6.85\\a+b=4.48/22.4\end{array} \right.\) 

giải ra ta được: a=0,15(mol) và b=0,05(mol)

=> \(\left[ \begin{array}{l}mAl=0,15.27=4,05(g)\\mFe=0,05.56=2,8(g)\end{array} \right.\) 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
hh:Al(a\,mol);Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
27a + 56 = 6,85
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,15;b = 0,05\\
{m_{Al}} = 0,15 \times 27 = 4,05g\\
{m_{Fe}} = 6,85 - 4,05 = 2,8g
\end{array}\)