Cho 6,5g Zn vào 109,5g ddHCL 10% , chờ phản ứng dừng thì V khí H₂ sinh ra ở (đktc) là bao nhiêu ?

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{109,5 \times 10\% }}{{36,5}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)

$n_{Zn}$ = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)

$m_{HCl}$ = $m_{dd}$ . C% = 109,5.10% = 10,95 (g)

⇒ $n_{HCl}$ = m/M = 10,95/36,5 = 0,3 (mol)

PTHH:                Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑

n ban đầu:         0,1     0,3                                       (mol)

n phản ứng:      0,1  →  0,2                  →   0,1         (mol)

n sau phản ứng:  0        0,1                        0,1         (mol)

Từ PTHH ⇒ $n_{H_2}$ = 0,1 mol

$V_{H_2}$ = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24(l)