Cho 6,5 g Zn vào 109,5 g ddHCL 10% , chờ phản ứng dừng thì khối lượng muối ZnCl₂ và khối lượng dung dịch thu được là bao nhiêu ?

Giải thích các bước giải:

 `n_(Zn)=(6,5)/(65)=0,1(mol)`

 `n_(HCl)=(109,5xx10)/(100xx36,5)=0,3(mol)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Theo PT, thấy `HCl` dư

`->n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,1(mol)`

`->m_(HCl)=0,1xx136=13,6(g)`

`m_(ddsau)=6,5+109,5-0,1xx2=115,8(g)`

Giải thích các bước giải+Đáp án:

 `PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

Ta có:

`n_(Zn)=m/M=(6,5)/65=0,1(mol)`

`m_(HCl)=(109,5.10)/100=10,95(g)`

`=>n_(HCl)=(10,95)/(36,5)=0,3(mol)`

Xét tỉ lệ: `(0,1)/1<(0,3)/2`

`->Zn` hết,còn `HCl` dư

Theo `PTHH` ta thấy: `n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=n_(H_2)=0,1(mol)`

`=>m_(ZnCl_2)=n.M=0,1.136=13,6(g)`

`=>m_(ddsaupu)=6,5+109,5-(0,1×2)=115,8(g)`