Cho 56,4g Cu(NO3)2 tác dụng với 26g NaOH. Sau khi phản ứng kết thúc lấy phần chất rắn không tan đem nung đến khi khối lượng không đổi thì thu được m gam của một chất rắn khác, tìm m

Bạn tham khảo đáp án sau:

nCu(NO3)2 =m/M = 56,4/188 = 0,3 mol

nNaOH = m/M = 26/40 = 0,65mol

PTHH

2NaOH + Cu(NO3)2 --> 2NaNO3 + Cu(OH)2

0,6                 0,3                 0,6            0,3

nNaOH/2 > nCu(NO3)2/1 ( 0,65/2 > 0,3) => NaOH dư, nPTHH theo nCu(NO3)2

PTHH

Cu(OH)2 --> (nhiệt độ) CuO + H2O

0,3                             0,3

m = mCuO = 0,3 . 80 = 24g

Mình không chắc mình làm đúng nên có sai thì m.người sửa giúp mình

Đáp án: 24 (g)

Giải thích các bước giải:

B1: Tính số mol từng chất:

-số mol Cu(NO3)2 = m/M = 56.4/188 = 0.3 (mol)

-số mol NaOH = m/M = 26/40 = 0.65 (mol)

ptpư:

                 Cu(NO₃)₂ + 2NaOH ⟶ Cu(OH)₂ + 2NaNO₃ 

n ban đầu:   0.3              0.65                                          (mol)

n p/ư:           0.3    ⟶     0.6              0.3                          (mol)

n sau p/ư:     0                0.05                                           (mol)

Số mol Cu(OH)2 thu được trong quá trình p/ư là 0.3 (mol)

Sau p/ư, phần chất rắn không tan (Cu(OH)₂ ) đem nung đến khi khối lượng không đổi ⟶ thu được chất rắn khác (CuO):

                        Cu(OH)₂ ⟶ CuO + H₂O

Thay số mol Cu(OH)₂ ở trên, ta được 

                        Cu(OH)₂ ⟶ CuO + H₂O

                           0.3       ⟶  0.3             (mol)

có số mol, ta tìm được m của CuO: m = n.M = 0.3*80 = 24 (g)