Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là
2 câu trả lời
Đáp án:
\(x = 0,5M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(HN{O_3} + KOH\xrightarrow{{}}KN{O_3} + {H_2}O\)
Vì sau phản ứng chỉ chứa một chất tan duy nhất nên chất tan đó là \(KNO_3\)
Vậy phản ứng vừa đủ
\({n_{N{O_3}}} = 0,05.1 = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KOH}}\)
\( \to x = {C_{M{\text{ KOH}}}} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)
Đáp án: $x=0,5(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{HNO_3}=\dfrac{50}{1000}×1=0,05(mol)$
$HNO_3→H^++NO_3^-$
→ $n_{H^+}=n_{NO_3^-}=0,05(mol)$
$n_{KOH}=\dfrac{100}{1000}×x=0,1x(mol)$
$KOH→K^++OH^-$
→ $n_{OH^-}=n_{K^+}=0,1x(mol)$
Đề cho sau phản ứng chỉ chứa một chất tan duy nhất (không có chất dư)
Bảo toàn điện tích ta có:
$∑n_{(+)}=∑n_{(-)}$
→ $2×0,05=2×0,1x$
→ $x=0,5(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
