cho 5,6 gam Fe phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng (Fe=56; H=1; Cl=35,3) a) 1,0.10^-3M b) 1,5.10^-3M c) 1M d)1,5M

Đáp án:

cho 5,6 gam Fe phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng (Fe=56; H=1; Cl=35,3)

a) 1,0.10^-3M

b) 1,5.10^-3M

c) 1M

d)1,5M 

Giải thích các bước giải:

nFe=$\frac{m}{M}$=$\frac{5,6}{56}$=0,1 (mol)

PTHH       Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

               0,1    0,2                         mol

Đổi 200ml=0,2l

$C_M$$_H$$_C$$_l$=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,2}{0,2}$=1 (M)

⇒Đáp án C 

Đáp án:

`bbC`

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ (mol)$

Phản ứng xảy ra: 

$\rm\quad\quad\;\;\; Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\(mol)\;0,1\to\hspace{0,cm}0,2$

$\rm ⇒C_{M\ HCl}=\dfrac{0,2}{200×10^{-3}}=1\ (M)$