cho 41,9 gam hỗn hợp zn và fe tác dụng với hno3 đặc,dư đun nóng sinh ra 40,32 lít khí no2 (là sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. a. Viết pt phản ứng hh. b. Xđịnh thành % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. (Cho biết khối lượng của Zn= 65, Fe= 56, O= 16, H=1, N= 14)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH:

`Zn + 4HNO_3 -> Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2 O`

   `x`                                                             `2x`  

`Fe + 6HNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2 O`

   `y`                                                             `3y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Zn, Fe`

`nNO_2 = (40,32)/(22,4) = 1,8 (mol)`

`(1) 65x + 56y = 41,9`

`(2) 2x + 3y = 1,8`

Giải hệ PT (1), (2) `-> x = 0,3 ; y = 0,4`

`mZn = 0,3 . 65 = 19,5 (g)`

`-> %Zn = (19,5 . 100)/(41,9) = 46,54 (%)`

`-> %Fe = 100 - 46,54 = 53,46 (%)`

Đáp án:

%$m_{Zn}=46,54\%$

%$m_{Fe}= 53,46\%$

Giải thích các bước giải:

 $n_{NO_2}=\frac{40,32}{22,4}= 1,8 mol$

Gọi $n_{Zn} = a mol$, $n_{Fe} = b mol$

Phương trình trao đổi e:

$Zn^0  - 2e \to Zn^{2+}$

$Fe^0  -3e  \to Fe^{3+}$

$N^{+5} + 1e \to Zn^{+4}$

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{65a+56b=41,9} \atop {2a+3b=1,8}} \right.$

$\left \{ {{a=0,3} \atop {b=0,4}} \right.$

%$m_{Zn}=\frac{0,3.65.100}{41,9}= 46,54\%$

%$m_{Fe}=100 - 46,54 = 53,46\%$