cho 40ml dd hcl 0,75 M vào V ml dd chứa đồng thời KOH 0,04m VÀ ba(oh)2 0,08M thu được dd có ph =12 .tính V

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{KOH} = 0,04V(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,08V(mol)$

$⇒ n_{OH^-} = 0,04V + 0,08V.2 = 0,2V(mol)$
$n_{H^+} = n_{HCl} = 0,04.0,75 = 0,03(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$

$0,03$        $0,03$                    $(mol)$
$⇒ n_{OH^-\ dư} = 0,2V - 0,03(mol)$

Mặt khác :

$[OH^-\ dư ] = 10^{-(14-12)} =0,01M$

$⇒ n_{OH^-\ dư} = 0,01.(0,04 + 0,001V)(mol)$
$⇒ 0,2V - 0,03 = 0,01.(0,04 + 0,001V)$
$⇒ V = 0,152(ml)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: