Cho 4,48 lit hỗn hơph khí gồm etilen và propan phản ứng với dung dịch Br2 dư . Sau phản ứng tháy khối lượng bình Br2 ban đầu tăng 2,8g . a) Neu và giải thích hiẹn tượng , viết pt phản ứng b) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp dầu c) tính khối lượng brom p/ứ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số MOL của etilen và proben lần lượt làm x , y

Ta có : x + y = 4,48/22,4 (1)

PTPU :

C2H4 + Br2 - > C2H4Br2

xmol......xmol

C3H6 + Br2 - > C3H6Br2

y MOL......ymol

=> 160x + 160y = 80(2)

Giải (1) và(2) ta dc : x,y ∈ ∅

Bạn xem lại đề nha

Đáp án:a)

Chỉ có Etilen mới tác dụng với `Br_2` vì trong Etilen có chứa `1` liên kết `π` kém bền

PTHH: `C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

Hiện tượng: Dung dịch nước `Br_2` bị nhạt màu.

b) `%V_(C_2H_4)=%V_(C_3H_8)=50%`

c) `m_(Br_2)=16g`

Giải thích các bước giải:

a) Chỉ có Etilen mới tác dụng với `Br_2` vì trong Etilen có chứa `1` liên kết `π` kém bền

PTHH: `C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

Hiện tượng: Dung dịch nước `Br_2` bị nhạt màu.

b)

 Số mol HH khí: `n=(4,48)/(22,4)=0,2mol`

Khối lượng bình tăng chính là khối lượng của Etilen đã phản ứng với `Br_2`

`n_(C_2H_6)=(2,8)/28=0,1mol`

Ta có: `n_(C_2H_4)+n_(C_3H_8)=n_(HH)`

`<=>0,1+n_(C_3H_8)=0,2mol`

`->n_(C_3H_8)=0,1mol`

Phần trăm tỉ lệ về thể tích cũng giống như phần trăm tỉ lệ về số mol

`%V_(C_2H_4)=(0,1.100)/(0,2)=50%`

`%V_(C_3H_8)=(0,1.100)/(0,2)=50%`

c) PTHH xảy ra:

`C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

`0,1→0,1mol`

`n_(C_2H_4)=n_(Br_2)=0,1mol`

`->m_(Br_2)=0,1.160=16g`