Cho 4,32 gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng, phản ứng xảy ra trong điều kiện thích hợp mà không có khí thoát ra. Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được a gam chất rắn. Giá trị a là

Đáp án:

`a = 40,48g`

Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = (4,32)/27 = 0,16 (mol)`

`-` Vì không có khí thoát ra nên sản phẩm khử sinh ra chỉ có `NH_4 NO_3`

`->` Dung dịch chứa `Al(NO_3)_3` và `NH_4 NO_3`

Quá trình nhường `e`

$\mathop{Al}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Al}\limits^{+3}$ `+3e`

Quá trình nhận `e`

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+8e->` $\mathop{N}\limits^{-3}$

Bảo toàn `e`

`3n_{Al} = 8n_{NH_4 NO_3}`

`-> n_{NH_4 NO_3} = (3 . 0,16)/8 = 0,06 (mol)`

`-> m_{NH_4 NO_3} = 0,06 . (14 . 2 + 1 . 4 + 16 . 3) = 6,4 (g)`

Bảo toàn nguyên tố `Al: n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,16 (mol)`

`-> m_{Al(NO_3)_3} = 0,16 . (27 + 14 . 3 + 16 . 9) = 34,08 (g)`

`=> a = 6,4 + 34,08 = 40,48 (g)`